Modelo Atomico de John Dalton:
El tratado de Dalton, Nuevo sistema de filosofía química, se publicó en dos partes, en 1808 y en 1810. Principales principios que reflejan las ideas fundamentales de su esquema conceptual:
a) La materia consta de átomos indivisibles.
b) Los átomos son invariables.
c) Los compuestos están formados por molécula: Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos.
d) Todos los átomos o moléculas de una sustancio pura son idénticos.
e) En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambia su distribución.
Una de las teorias postuladas.
Modelo de Dalton para los gases:
El principal trabajo de Dalton surgió de su interés por la estructura física de los gases. Decía que, debido a su interés por la meteorología, se admiraba de cómo la atmósfera terrestre, siendo una mezcla de gases de densidades muy diferentes (principalmente nitrógeno, oxígeno y vapor de agua), presentaba, sin embargo, una homogeneidad tan grande. Encontró que las muestras de aire, tomadas a diversas alturas, tenían la misma proporción de estos componentes, cuando podía esperarse que el nitrógeno, por ser menos denso que el oxígeno, se mantuviera flotando sobre este último, como ocurre con el aceite sobre el agua.
La única solución satisfactoria al problema de la homogeneidad de las mezclas gaseosas basada en un modelo estático era, para Dalton, el siguiente conjunto de hipótesis y deducciones, algunas de ellas tomadas de la labor de sus predecesores:
a) Cada partícula de gas está rodeada por una atmósfera de calórico.
b) Las partículas están esencialmente en reposo y sus capas de calórico en contacto.
c) El diámetro total de cada partícula, teniendo en cuenta la capa o atmósfera de calórico, difiere de una sustancia a otra.
d) Las partículas contiguas de diversos tamaños tenderían a repelerse.
e) Los constituyentes de la atmósfera deben mezclarse entre sí en el desequilibrio durante su encuentro original.
Explicaion del modelo atomico de John Dalton
El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)
El tratado de Dalton, Nuevo sistema de filosofía química, se publicó en dos partes, en 1808 y en 1810. Principales principios que reflejan las ideas fundamentales de su esquema conceptual:
a) La materia consta de átomos indivisibles.
b) Los átomos son invariables.
c) Los compuestos están formados por molécula: Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos.
d) Todos los átomos o moléculas de una sustancio pura son idénticos.
e) En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambia su distribución.
Una de las teorias postuladas.
Modelo de Dalton para los gases:
El principal trabajo de Dalton surgió de su interés por la estructura física de los gases. Decía que, debido a su interés por la meteorología, se admiraba de cómo la atmósfera terrestre, siendo una mezcla de gases de densidades muy diferentes (principalmente nitrógeno, oxígeno y vapor de agua), presentaba, sin embargo, una homogeneidad tan grande. Encontró que las muestras de aire, tomadas a diversas alturas, tenían la misma proporción de estos componentes, cuando podía esperarse que el nitrógeno, por ser menos denso que el oxígeno, se mantuviera flotando sobre este último, como ocurre con el aceite sobre el agua.
La única solución satisfactoria al problema de la homogeneidad de las mezclas gaseosas basada en un modelo estático era, para Dalton, el siguiente conjunto de hipótesis y deducciones, algunas de ellas tomadas de la labor de sus predecesores:
a) Cada partícula de gas está rodeada por una atmósfera de calórico.
b) Las partículas están esencialmente en reposo y sus capas de calórico en contacto.
c) El diámetro total de cada partícula, teniendo en cuenta la capa o atmósfera de calórico, difiere de una sustancia a otra.
d) Las partículas contiguas de diversos tamaños tenderían a repelerse.
e) Los constituyentes de la atmósfera deben mezclarse entre sí en el desequilibrio durante su encuentro original.
Explicaion del modelo atomico de John Dalton
El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)